Las fuerzas
intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y
repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la
polaridad que poseen las moléculas.
Cuando
dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula,
los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la
zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad
como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de
los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga
negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Denominamos
dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y
positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones
en las moléculas.
Podemos
asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su
polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá
al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.
Las
fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :
- Dipolos permanentes
- Dipolos inducidos
- Dipolos dispersos.
- Puentes de hidrógeno
Dentro de
los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más relevantes son las 3
primeras, también conocidas como fuerzas de Van der Waals.
-Dipolos permanentes: Este
tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y
negativas, es decir son moléculas que polares o que tienen polaridad,
atrayéndose electrostáticamente y formando
la unión.
- Dipolos inducidos: Este
tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la
concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al
acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas
moléculas.
En este caso la molécula polar induce la creación de la
molécula apolar en una molécula polar.
- Dipolos dispersos: Este
último caso la unión se produce entre moléculas no polares pero que pueden
polarizarse, y cuando esto último ocurren se atraen mutuamente creando la unión
molecular.La unión que se crea en
este tipo de dipolos tiene una intensidad muy débil y una vida muy corta
Las energías de unión
generadas por las fuerzas intermoleculares son más reducidas que las energías
generadas en los enlaces químicos, pero existen en mayor número que los otros, por
lo que a nivel global implican un papel muy importante.
Van der Waals ------
0,1 a 10 Kj/mol
Enlace Covalente ------ 250 – 400 Kj/mol.
Enlace Covalente ------ 250 – 400 Kj/mol.
En la siguiente tabla se
encuentra una comparativa entre las propiedades de las fuerzas intermoleculares
y los enlaces químicos:
Fuerzas
intermoleculares:
|
Enlaces
Químicos:
|
Con todo esto, dentro de un material adhesivo como es un
polímero, nos encontramos con uniones químicas entre átomos que forman
moléculas y fuerzas intermoleculares entre las propias moléculas de los
polímeros. El conjunto de estos enlaces, uniones y fuerzas son las responsables
de las propiedades adhesivas y cohesivas de los pegamentos, adhesivos y
sellantes.
El enlace puente de hidrógeno
es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un
átomo de O, N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga
negativa).
Por
ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces
entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno
con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de
electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos
le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto).
La molécula de agua es una
molécula polar, por lo que presenta cuatro cargas parciales, de esta
manera la fracción positiva (un hidrógeno) genera una atracción con la fracción
negativa de otra molécula (el par de electrones libres del oxígeno de otra
molécula de agua). Teóricamente una molécula de agua tiene la capacidad de
formar 4 puentes de Hidrógeno
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